Deze test bestaat uit 3 onderdelen: chemie, biologie en fysica. Elk onderdeel telt 10 vragen die je in 20 minuten dient op te lossen. Voor de meerkeuzevragen is telkens slechts één antwoord juist. Je kan wisselen van vragenreeks door gebruik te maken van de pijlen in de blauwe balken boven en onderaan. De score heeft maar betrekking op de vragen waarvoor je een antwoord invult. Voor een exact beeld moet je dus ALLE vragen beantwoorden!

1. 
   
   De figuur is een schema van de synthese van ammoniak en van enkele nuttige nevenproducten. Wanneer E = lucht, dan is het gas J =

   1.   ?    methaan (CH4)
   2.   ?    stikstofgas
   3.   ?    stikstofmonoxide
   4.   ?    zuurstofgas

2. Gegeven zijn de volgende relatieve atoommassa's: H = 1, N = 14, O = 16 en S = 32. Bereken het massaprocent stikstof in ammoniumsulfaat (tot op 2 decimalen).

   
   
   ControleerToon het antwoord

3. Men doet bij 20 °C een overmaat calciumcarbonaat bij een kleine hoeveelheid van een verdunde waterstofchlorideoplossing. Er wordt een zekere hoeveelheid koolstofdioxide geproduceerd.
   Men herhaalt het experiment, maar brengt wel één wijziging aan. Nu wordt slechts de helft van de oorspronkelijke hoeveelheid koolstofdioxide geproduceerd.
   
   De doorgevoerde wijziging bestond uit:

   1.   ?    het halveren van de hoeveelheid HCl-oplossing
   2.   ?    het halveren van de hoeveelheid calciumcarbonaat
   3.   ?    het afkoelen van het reactiemidden tot 10 °C
   4.   ?    het verdubbelen van de concentratie aan HCl

4. Een element heeft als atoomnummer 53. Geef de naam van de hoofdgroep waartoe dit element behoort.

   1.   ?    halogenen
   2.   ?    aardalkalimetalen
   3.   ?    chalkogenen
   4.   ?    koolstofgroep

5. 
   
   Om corrosie van ijzer of staal te beletten kan men deze bedekken met een laagje zink (= galvaniseren). Ook tin wordt vaak gebruikt om blik tegen roesten te beschermen.
   Wanneer men de zinken beschermlaag krast zodat het ijzer komt bloot te liggen, dan begint het ijzer niet dadelijk te roesten. Dit is wel het geval wanneer de tinnen beschermlaag wordt beschadigd; meer nog, het ijzer corrodeert zelfs sneller dan zonder contact met het tin. Als je nu weet dat zink makkelijker positieve ionen vormt dan ijzer, en dat ijzer makkelijker elektronen afstaat dan tin,
   
   dan kan je uit het voorgaande afleiden dat

   1.   ?    ijzer trager corrodeert wanneer het in contact gebracht wordt met een minder reactief metaal
   2.   ?    ijzer trager corrodeert wanneer het in contact gebracht wordt met een reactiever metaal
   3.   ?    tin reactiever is dan ijzer
   4.   ?    zink minder reactief is dan ijzer

6. 
   
   De molaire massa van zwavelzuur = 98 g/mol. Men heeft 100 ml van een 0,1 molaire zwavelzuuroplossing. Hoeveel ml water moeten we toevoegen om een oplossing te bekomen die 4,9 g/liter zwavelzuur bevat?

   1.   ?    50 ml
   2.   ?    100 ml
   3.   ?    400 ml
   4.   ?    1000 ml

7. Butaangas is een gas dat o.m. gebruikt wordt in aanstekers. Het brandt volgens onderstaande, niet gebalanceerde (!) reactievergelijking:
   
   

   
   
   Hoeveel mol koolstofdioxide wordt geproduceerd bij de verbranding van 11,6 g butaangas? (relatieve atoommassa's: C = 12, O = 16, H = 1)

   1.   ?    0,1 mol
   2.   ?    0,2 mol
   3.   ?    0,4 mol
   4.   ?    0,8 mol

8. Welke van volgende stoffen beantwoordt het best aan de omschrijving: "een reusachtige covalente structuur"?

   1.   ?    smelt bij 2800 °C, is onoplosbaar in water en is geen geleider van de elektrische stroom, noch in gesmolten, noch in vaste toestand.
   2.   ?    smelt bij 2600 °C, lost op in water, is geen geleider van de elektrische stroom in vaste toestand, maar ondergaat wel elektrolyse wanneer opgelost in water.
   3.   ?    smelt bij 1400 °C, is onoplosbaar in water, geleid goed een elektrische stroom in vaste of in gesmolten toestand
   4.   ?    smelt bij 17 °C, lost niet op in water en geleid in geen enkele vorm een elektrische stroom.

9. Twee elementen, A en B behoren tot dezelfde periode in het periodiek systeem. Het element A staat in een reactie gemakkelijk twee elektronen af en het element B neemt in een reactie gemakkelijk één elektron op.
   
   Welke van volgende beweringen is de juiste?

   1.   ?    A heeft de grootste ionisatieenergie en de kleinste elektronenaffiniteit
   2.   ?    Beiden hebben een even grote elektronenaffiniteit, maar de eerste ionisatieenergie van B is groter
   3.   ?    A heeft de kleinste eerste ionisatieenergie en de kleinste elektronenaffiniteit
   4.   ?    B heeft een kleinere elektronenaffiniteit, maar een grotere eerste ionisatieenergie.

10. De kans op een reactie tussen twee stoffen staat rechtstreeks in verband met de kans op effectieve botsingen tussen de samenstellende deeltjes.
    
    

    
    
    Bij evenwichtsreacties treden zowel effectieve botsingen op tussen de reagentia als tussen de reactieproducten. Welke invloed zal
    a) een drukverhoging
    b) toevoegen van de stof B
    hebben op de ligging van het evenwicht bij volgende reactie? (A, B en C zijn gasvormig bij de reactietemperatuur)
    
    

     

    1.   ?    Beide ingrepen verschuiven het evenwicht naar links
    2.   ?    Beide ingrepen verschuiven het evenwicht naar rechts
    3.   ?    Een drukverhoging verschuift het evenwicht naar rechts, terwijl toevoegen van B het evenwicht naar links verschuift
    4.   ?    Een drukverhoging verschuift het evenwicht naar links, terwijl toevoegen van B het evenwicht naar rechts verschuift